Question

9．把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生0.5gH₂，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO₄、Al₂（SO₄）₃完全轉化為沉淀，則同時生成的Na₂SO₄的質量為（　�。�

• A． 32.5g
• B． 35.5g
• C． 40.5g
• D． 45.5g

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，我們可以利用元素的質量守恒計算．生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應所消耗的硫酸，找出生成的氫氣和硫酸鈉的關系式，利用關系式，由氫氣的質量可求出Na₂SO₄的質量．

解答 解：設生成的生成的Na₂SO₄的質量為x
由題意可知，生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應所消耗的硫酸，可得出：
H₂～H₂SO₄～Na₂SO₄
2           142
0.5g          x
$\frac{2}{142}=\frac{0.5g}{x}$  解得：x=35.5g
由以上計算可知，A、C、D錯誤．B正確．
故選B．

點評 解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的硫酸鈉中硫酸根全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應的硫酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變?yōu)楦鶕?jù)化學式的計算，從而巧妙地解決問題．