Question

4．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%．具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；
（2）小亮取少最樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學設計了下面的實驗：
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一：取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
實驗二：取少量溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	產生藍色沉淀	該溶液是氫氧化鈉溶液．

【實驗反思】你認為實驗二的設計是否合理？不合理
原因是因為碳酸鈉與氫氧化銅反應也能生成藍色沉淀．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據此可計算出其飽和溶液的質量分數(shù)達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
（2）從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
（3）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產生氣體，兩種方法都可以；
從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹?shù)膽B(tài)度．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】實驗二的設計不合理．因為碳酸鈉與氫氧化銅反應也能生成藍色沉淀．
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；
（2）無色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；
（3）實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）
實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）
實驗結論：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
【實驗反思】不合理．因為碳酸鈉與氫氧化銅反應也能生成藍色沉淀．
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點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，根據氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規(guī)律的考查．