Question

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定一瓶久置過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.4克．
試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)可知，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為34g+1g-33.4g=1.6g．
（2）設(shè)所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
   x=3.4g
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．