Question

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定一瓶久置“過(guò)氧化氫溶液”的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：取該溶液34.0g于燒杯中，加入2.0g二氧化錳完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g．
試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶“過(guò)氧化氫溶液”的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)可知，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為34.0g+2.0g-34.4g=1.6g．
（2）設(shè)所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

34.0g

×100%=10%．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．