Question

19．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量=10.0g+50.0g-56.7g=3.3g；故填：3.3g；                                    
（2）設(shè)10.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                                     44
x                                           3.3g                    
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g                                 
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.5g}{10.0g}$×100%=75%                   
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．