Question

6．在101.8g硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，共得到9.8g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的反應(yīng)后的溶液．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄�。�
求：（1）參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量．
（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160    80      98         142
 y      x      9.8g        z
$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{z}$
 x=8g
 y=16g
 z=14.2g
所以反應(yīng)后硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：$\frac{14.2g}{10%}$=142g，
所以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：142g+9.8g-101.8g=50g，所以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%．
故答案為：（1）16g；
（2）16%．

點評 不同主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．