Question

3．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管；b是分液漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B（填裝置編號，下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）制取氣體時，組裝好儀器后，應(yīng)先檢驗裝置氣密性，再添加藥品；收集二氧化碳只能用向上排空氣法法．因此選擇氣體的收集方法時，需要考慮的因素是氣體的密度和溶解性．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用B裝置的原因是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是常溫，收集二氧化碳可選用C裝置（填序號，下同），其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3為研究實驗室制取二氧化碳的最佳方案，興趣小組同學(xué)進行了如下四組實驗：

實驗序號	①	②	③	④
ag大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
bg鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

實驗①與③對照，可以探究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度．
（5）氨氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣．制取一瓶氨氣所需要選用的裝置組合是AD．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)制取氣體時，組裝好儀器后，應(yīng)先檢驗裝置氣密性，再添加藥品；選擇氣體的收集方法時，需要考慮的因素是氣體的密度和溶解性進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
根據(jù)控制變量法的具體操作進行分析；
（5）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是試管，b是分液漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以選擇的發(fā)生裝置是B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）制取氣體時，組裝好儀器后，應(yīng)先檢驗裝置氣密性，再添加藥品；選擇氣體的收集方法時，需要考慮的因素是氣體的密度和溶解性；
（4）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以發(fā)生裝置選B，收集裝置選C，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
實驗①與③對照，可以探究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是：鹽酸的濃度；
（5）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以制取一瓶氨氣所需要選用的裝置組合是AD．
故答案為：（1）試管，分液漏斗；
（2）B，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）檢驗裝置氣密性，氣體的密度，溶解性；
（4）反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，C，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③，鹽酸的濃度；
（5）AD．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．