Question

【題目】在學(xué)習(xí)了CO2的性質(zhì)后,同學(xué)們了解到SO2與CO2的性質(zhì)有一定程度的相似性,于是一中教育集團(tuán)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們,對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)探究I]SO2與活潑金屬反應(yīng)的探究.

[查閱資料]鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為 。

小開(kāi)同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入裝滿(mǎn)SO2的集氣瓶中,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

[實(shí)驗(yàn)探究II]SO2與NaOH溶液反應(yīng)后生成的產(chǎn)物成分探究

[提出問(wèn)題]SO2與NaOH溶液反應(yīng)除生成水外，還可能有的生成物成分是什么?

[作出猜想]猜想1:亞硫酸鈉（Na2SO3 ）

猜想2:硫酸鈉（Na2SO4）;

猜想3:__________。

[查閱資料]（1）Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;

（2）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸;

（3）Na2SO3有較強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧氣氧化: 。

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

小組	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲組	將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中, 取少量反應(yīng)后溶液于試管中,滴加少量稀鹽酸	不產(chǎn)生氣泡	猜想1不成立
乙組	將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中，取少量反應(yīng)后溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液	生成白色沉淀	猜想2成立

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]（1）甲組方案是否嚴(yán)謹(jǐn)__（填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”）,請(qǐng)說(shuō)明理由:________。

（2）丙組認(rèn)為乙組的方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_________________。

（3）丙組的方案是____________。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]猜想1成立

[實(shí)驗(yàn)反思]乙組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室拿來(lái)一瓶久置的亞硫酸鈉溶液,取少量溶液與稀鹽酸反應(yīng),沒(méi)有看到氣泡生成，大家討論后,一致認(rèn)為保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)_________。

Answer 1

【答案】生成白色固體和黃色固體 Na2SO3和Na2SO4 不嚴(yán)謹(jǐn) 含有硫酸鈉的亞硫酸鈉溶液也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，猜想3也不成立 二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀 將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中，取少量反應(yīng)后溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，向沉淀中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說(shuō)明猜想1成立 密封保存

【解析】

鎂在二氧化硫中點(diǎn)燃生成氧化鎂和硫，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫。

[查閱資料]將點(diǎn)燃的鎂條伸入裝滿(mǎn)SO2的集氣瓶中生成氧化鎂和硫，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成白色固體和黃色固體。

[作出猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中含Na、O、H、S，生成物中含H、O，故另一種生成物一定含Na、S、結(jié)合猜想1、2，故生成物還可能是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，猜想1:亞硫酸鈉（Na2SO3）

猜想2:硫酸鈉（Na2SO4）

猜想3: Na2SO3和Na2SO4。

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]（1）Na2SO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，硫酸鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，故甲組方案不嚴(yán)謹(jǐn),理由是含有硫酸鈉的亞硫酸鈉溶液也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明猜想1、3不成立，不能說(shuō)明猜想1不成立。

（2）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故丙組認(rèn)為乙組的方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。

（3）丙組的方案是將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中，取少量反應(yīng)后溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說(shuō)明猜想1成立，因?yàn)闅溲趸�鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，并生成二氧化硫氣體。

[實(shí)驗(yàn)反思] Na2SO3有較強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧氣氧化生成硫酸鈉，故保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)密封保存。