Question

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算：
（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的稀鹽酸溶液100g．需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1mL）
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉．為了測(cè)定污水中氫氧化鈉的質(zhì)量，他們?nèi)?0g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至36.5g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確至1%）．

Answer 1

分析 （1）利用m=ρV、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)HCl的質(zhì)量和方程式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，100g×5%=x×1.18g•cm^-3×37% 
x≈11.5cm^-3=11.5mL
（2）設(shè)污水中氫氧化鈉的質(zhì)量y 
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40       36.5
y      5%×73g
$\frac{40}{y}=\frac{36.5}{5%×73g}$
y=4g
污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{4g}{80g}$×100%=5%．
故答案為：（1）11.5mL；（2）5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問(wèn)題和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，對(duì)于濃酸配稀酸，只要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變列關(guān)系式即可．