Question

7．已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．（答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件）
（1）在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A﹕B=5﹕2若完全反應(yīng)生成C和D的總質(zhì)量共為2.1g則消耗反應(yīng)物A為1.5g；
（2）若A為Al、D為H₂，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）若A為Fe₂O₃，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，則A和D的相對(duì)分子質(zhì)量之差為62．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A：B=5：2，若完全反應(yīng)生成C和D的總質(zhì)量共為2.1g，則消耗反應(yīng)物A為：2.1g×$\frac{5}{7}$=1.5g；
故填：1.5．
（2）鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，A是硫酸銅，D是氫氧化銅，則硫酸銅和氫氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量之差為：160-98=62．
故填：62．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．