Question

7．某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入46.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體．（假設(shè)氣體全部逸出）
計算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量、混合物中的氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量求出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x            y       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g，y=5.55g
原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：6g-5g=1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{1g+5.55g}{6g+46.2g-2.2g}×100%$=13.1%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%．

點評 本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．