Question

18．有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種物質組成．現(xiàn)做如下試驗：
實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液．
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解．
請回答：由實驗①可知原粉末中一定沒有FeCl₃．
由實驗②可說明原粉末中一定沒有MgCl₂．
由實驗③可說明原粉末中一定沒有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃可能有NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鎂和氫氧化鈉生成白色的氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鎂和氫氧化鈉生成白色的氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀．
實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，氯化鐵在溶液中顯黃色，所以原粉末中一定沒有FeCl₃；
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，所以原粉末中一定沒有MgCl₂；
實驗③：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，所以說明原粉末中一定沒有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，可能有NaCl．
故答案為：FeCl₃；
MgCl₂；
Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．