Question

（2007?金山區(qū)一模）化學興趣小組的同學根據啟普發(fā)生器原理，設計了如圖裝置制備二氧化碳，并進行某些性質實驗．先將大理石放在隔板上，反應時，鹽酸從長頸漏斗中加入．
（1）寫出反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）簡述如何證明集氣瓶里的二氧化碳已充滿

將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了

．
（3）若向上述集氣瓶里倒入澄清石灰水，發(fā)生反應的化學方程式是：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）實驗室制氫氣用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%，如需37克此濃度的稀鹽酸，則需37%的濃鹽酸與水按

10：27

的質量比配制而成．

Answer 1

分析：（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，可以據此寫出化學方程式，注意配平；
（2）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以據此選擇驗滿的方法；
（3）澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，可以和二氧化碳反應，可以據此來完成該題的解答；
（4）根據溶液稀釋前后溶液中溶質的質量不變來完成解答．

解答：解：（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，該化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，所以可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了，反之不滿；
（3）澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，可以和二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）設需水的質量為x，則需37%的鹽酸的質量為（37g-x），根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變可以知道：
37g×10%=（37g-x）×37%
解得：x=27g
所以需37%的濃鹽酸與水的質量比為：（37g-27g）：27g=10：27；
答：需37%的濃鹽酸與水的質量比為10：27．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則說明收集滿了；
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）10：27．

點評：熟練掌握二氧化碳的制取、檢驗和驗滿的方法，并能寫出相關的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．