Question

某校興趣小組取某種鋼樣測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

序數(shù) 質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
鋼樣粉末質(zhì)量	2.84g	4.26g	5.68g	7.1g
生成H2的質(zhì)量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

求：該鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：首先根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)分析出實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算哪種物質(zhì)的質(zhì)量必須要求這種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)才行，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：從題中不難看出，實(shí)驗(yàn)3中的6.23g鋼樣和實(shí)驗(yàn)4中的7.51g鋼樣和100g稀硫酸反應(yīng)都是得到了0.2g氫氣，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4中的稀硫酸都全部參與反應(yīng)，同時(shí)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1和2中的稀硫酸都有剩余，即實(shí)驗(yàn)1和2中的鋼樣中的鐵全部參與反應(yīng)，由于2.84g鋼樣全部參與反應(yīng)得到0.1g氫氣．
設(shè)2.84g鋼樣中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2             
x               0.1g

56

x

=

2

0.1g

x=2.8g
鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

2.84g

×100%=98.6%
答：鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)分析出來(lái)的數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力．