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4．某校化學課外活動小組為探究家庭臥室內空氣質量（氧氣的含量），需要取臥室內空氣，拿到學校進行分析，如果你是該組成員，請你設計一個簡便易行的取樣方案，寫出操作步驟．

分析 根據排氣法進行收集氣體，也可以用排水法收集．

解答 解：排氣法：取一只大針筒，先將針筒內氣體排出，將針筒拿到臥室，抽取空氣樣品，再將其拿到學校進行分析即可．
故答案為：取一只大針筒，先將針筒內氣體排出，將針筒拿到臥室，抽取空氣樣品，再將其拿到學校進行分析．

點評 解答本題關鍵是要知道氣體的收集方法，特別是排氣法和排水法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．b管中鐵釘不容易銹蝕
B．鐵銹蝕可能與空氣、水有關
C．L端與R端液面高度仍然保持一致
D．a管中浸沒在水中的那部分鐵釘不容易銹蝕

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構成的．如圖是甲烷氣體發(fā)生反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中甲烷分子和水分子的個數比是1：2
B．該反應的生成物有3種物質
C．該反應發(fā)生的條件是點燃，化學反應前后原子的種類和數目不變
D．該模型可說明：化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下表所示的除雜質方法正確的是（　�。�
選項物質雜質除雜質的方法
ANaOH溶液NaCl加入適量稀鹽酸
BNaCl溶液Na2SO4加入適量硝酸鋇溶液，過濾
CCaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾
DCO2CO通入O2，點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
取用固體藥品		B．
聞藥品味道
C．
用100mL量筒量取8.5mL鹽酸		D．
滴加液體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．在天平的左右兩邊分別放有等質量的燒杯，在左邊的燒杯中加入100克9.8%的稀硫酸，在右邊的燒杯中加入100克7.3%的稀鹽酸，調節(jié)天平至平衡，接著向左邊燒杯中加入ag鎂，右邊燒杯中加入bg鋁，充分反應后天平仍然平衡，則a、b的關系正確的是（　�。�
A．a=b≥2.4gB．a=b≥1.8gC．a=2.4g，b=1.8gD．a＜2.4g，b＜1.8g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：1
B．反應后所得CO2的質量為40g
C．參加反應的CO的質量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面是化學用語中的數字的含義，其中錯誤的是（　�。�
A．2CO：表示2個一氧化碳分子
B．2H：表示兩個氫原子
C．Fe2+中的“2”表示每個鐵離子帶兩個單位的正電荷
D．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有2個氫原子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質．
【查閱資料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3Na2CO3
0.1%1%5%0.1%

CaCl2		0.1%無明顯現象有渾濁有渾濁有渾濁
1%無明顯現象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀
5%無明顯現象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現象（表中的百分數為溶液中溶質的質量分數）：
【進行實驗】
序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現象
實驗 1向2支試管中分別加入少 量Na2CO3和
NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸		2支試管中均有氣泡產生
實驗 2
向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量
Na2CO3  或 NaHCO3 固體，分別加熱一 段時間		Na2CO3  受熱時Ⅱ中無明 顯現象；
NaHCO3 受熱時Ⅱ中出現
渾濁
實驗 3

向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液		Ⅰ中出現渾濁，有氣泡產 生Ⅱ中出現渾濁
【解釋與結論】
（1）實驗1中，NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）實驗2中，試劑a為澄清的石灰水．
（3）實驗3中，NaHCO3與 CaCl2 反應的化學方程式為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思與評價】
（1）實驗2中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（寫出所有可能）．
（2）資料④中，NaHCO3 溶液與 CaCl2溶液混合的現象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl2溶液的溶質質量分數較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡．
（3）用2種不同的方法鑒別 Na2CO3和NaHCO3固體，實驗方案分別為：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等質量的5%的CaCl2溶液，若無明顯現象，則為NaHCO3，若觀察到渾濁則為Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固體于實驗2裝置中，分別加熱一段時間，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO3，若觀察到無明顯現象，固體為Na2CO3．

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