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用等質量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，制得氫氣的質量由大到小排列的順序為　　( )

A．Mg＞Al＞Zn＞Fe　　B．Zn＞Fe＞Mg＞Al

C．Al＞Mg＞Fe＞Zn　　D．Mg＞Al＞Fe＞Zn

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

有如圖實驗裝置：

（1）寫出用字母標出的儀器的名稱：
（2）⑤處的作用是
除去未反應的CO，以免污染空氣
除去未反應的CO，以免污染空氣
；
（3）③處的實驗現象是
黑色粉末逐漸變紅
黑色粉末逐漸變紅
；
（4）寫出①中發(fā)生的反應的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（5）若某個同學利用該裝置進行實驗時，沒有用②裝置（硬質玻璃管+木炭），發(fā)現氧化銅粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，⑤處氣體可點燃，則①裝置中的固體物質除大理石外，還有可能加入了
鋅或鐵或鎂或鋁等
鋅或鐵或鎂或鋁等
；
（6）若用原實驗裝置測定某不純的氧化銅樣品中含銅的質量分數．（雜質不參加反應）．硬質玻璃管的質量為a，充分反應記錄其他實驗數據如下．
反應前 充分反應后
  硬質玻璃管③+樣品的質量   Ml     M2
根據以上數據，寫出求解樣品中銅的質量分數的表達式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為（　　）
A、3：3：2B、1：1：3C、65：24：27D、1：1：1

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科目：初中化學 來源：新教材完全解讀　九年級化學　（上冊）　人教版 人教版 題型：013

現有鋅、鎂、鐵、鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，根據下面提問選擇．

(1)

若取等質量的四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，則生成氫氣的質量最多的是

[　　]

A．

鋅

B．

鎂

C．

鐵

D．

鋁

(2)

若生成氫氣的質量相等，則消耗四種金屬最多的是

[　　]

A．

鋅

B．

鎂

C．

鐵

D．

鋁

(3)

若用65 g　Zn、24 g　Mg、56 g　Fe、27 g　Al分別與稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量比是

[　　]

A．

2∶2∶2∶3

B．

1∶1∶1∶1

C．

3∶3∶3∶2

D．

1∶1∶1∶2

(4)

若生成氫氣的質量相等，則參加反應的鋅、鎂、鋁、鐵的原子個數比為

[　　]

A．

2∶2∶2∶3

B．

1∶1∶1∶1

C．

3∶3∶3∶2

D．

1∶1∶1∶2

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為


  1. A.
    3：3：2
  2. B.
    1：1：3
  3. C.
    65：24：27
  4. D.
    1：1：1

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