Question

9．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba（OH）₂ 和 HCl； 猜想二：BaCl₂ 和 Ba（OH）₂；
猜想三：BaCl₂；        猜想四：BaCl₂ 和 HCl．
（2）根據(jù)所學知識判斷，猜想一一定不成立．用方程式表示不成立的原因：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
【進行實驗】
（3）取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；實驗現(xiàn)象為酚酞試液不變色，則猜想二不成立．
（4）取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀；則猜想三不成立，猜想四成立．
（5）請你再設(shè)計一種方案：證明猜想三不成立，猜想四成立．實驗方案：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入適量的鐵粉，產(chǎn)生氣泡．
（6）要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鋇固體．

Answer 1

分析 氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；
氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳．

解答 解：（1）如果氫氧化鋇和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)水，溶質(zhì)是氯化鋇．
故填：BaCl₂．
（2）根據(jù)所學知識判斷，猜想一一定不成立，因為氫氧化鋇和稀鹽酸不能共存，能夠反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
故填：猜想一；Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；實驗現(xiàn)象為酚酞試液不變色，則猜想二不成立．
故填：酚酞試液不變色．
（4）取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，則猜想三不成立，猜想四成立．
故填：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀．
（5）證明猜想三不成立，猜想四成立的實驗方案為：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入適量的鐵粉，產(chǎn)生氣泡．
故填：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入適量的鐵粉，產(chǎn)生氣泡．
（6）要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鋇固體，因為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，而碳酸鋇不溶于水，因此溶液中溶質(zhì)只有氯化鋇．
故填：碳酸鋇固體．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．