Question

5．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9g；④計(jì)算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸60g，使恰好完全反應(yīng)；③計(jì)算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為4.38g；
（3）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案二，不選用另一方案的原因是用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣在高溫下分解：反應(yīng)物為碳酸鈣，反應(yīng)條件為高溫，生成物氧化鈣和二氧化碳，可以書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析．在第一個(gè)方案中用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求；方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下分解：反應(yīng)物為碳酸鈣，反應(yīng)條件為高溫，生成物氧化鈣和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故答案是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為：60g×7.3%=4.38g；
故答案是：4.38；
（3）由題意可知，第一個(gè)方案中用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．所以，上述方案中可行的是方案二．
故答案是：二；用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求．

點(diǎn)評 本題主要考查了碳酸鈣的性質(zhì)及化學(xué)方程式的計(jì)算．會根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)分析判斷方案的可行性．