15．X是合成維生素A的原料．物質甲和乙在一定條件下反應可生成物質丙和X，甲、乙和丙的微觀示意圖見．
物質甲乙丙
微觀
示意圖
（1）X屬于化合物（填“單質”或“化合物”）．
（2）該反應中甲、乙、丙的質量比為23：17：1，則X中各元素的質量比為m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．

分析 根據(jù)表中提供的信息可以進行相關方面的判斷．

解答 （1）根據(jù)提供的信息可知，甲是鈉，乙是氨氣，鈉和氨氣反應生成氫氣和X，X中至少含有鈉元素和氮元素，屬于化合物．故答案為：化合物；
（2）因為該反應中甲、乙、丙的質量比為23：17：1，當生成2份質量的氫氣時，消耗鈉、氨氣的質量分別是46份、34份，則X中鈉元素質量為46份，氮元素質量為：34份×1417×100%=28份，氫元素的質量為：46份+34份-2份-46份-28份=4份，則X中鈉元素、氮元素、氫元素的質量比為：46份：28份：4份=23：14：2．故答案為：m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．
（1）（2）

點評 本題考查營養(yǎng)素和膳食均衡，難度不大，人體需要的營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，只有均衡地攝取各種營養(yǎng)素，才能促進人體健康．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項是初中化學中常見的實驗操作，其中操作完全正確的是（　　）
A．
  稀釋濃硫酸		B．
  傾倒液體		C．
   稱量固體		D．
    過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（　　）
A．甲烷燃燒生成水
B．
鐵能在氧氣中燃燒
C．酚酞分子不斷運動，并擴散到了濃氨水中
D．二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）二氧化碳可用于生產碳酸飲料，其中發(fā)生反應的化學方程式為H2O+CO2═H2CO3．
（2）液態(tài)二氧化碳可用于撲救檔案室發(fā)生的火災，下列說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．液態(tài)二氧化碳氣化后不會污染檔案
B．二氧化碳可覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳氣化時吸熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置．
①乙實驗的現(xiàn)象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的．說明具體的改進方法：將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸．
③按如圖實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生．以下說法正確的是A、B（填字母序號）．
A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的         
B．乙實驗中，CuSO4溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應 
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學用語表示：
（1）兩個氫離子2H+；（2）爐具清潔劑里的堿NaOH；
（3）過氧化氫中氧元素的化合價H2$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；（4）碘酒中的溶劑C2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．端午節(jié)，小剛利用家中的一些物品和材料做一組以雞蛋為主題的小實驗和小游戲：

巧豎雞蛋：用玻璃棒蘸稀鹽酸，涂在蛋殼大頭的頂端部分，再重復涂幾次，過一會兒用水沖洗，發(fā)現(xiàn)蛋殼被涂鹽酸的地方變軟了，可將雞蛋豎立于桌面；用同樣方法處理另一枚雞蛋，并豎立于第一枚雞蛋之上（如圖甲）．寫出稀鹽酸使蛋殼變軟時發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數(shù)為7.3%的鹽酸60g，使恰好完全反應；③計算．
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）60g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為4.38g；
（3）你認為上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求．

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