Question

9．下面是某同學配制100g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過程．

（1）配制上述溶液的主要步驟有：計算、稱取和量取、溶解．
（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有錯誤．實驗時選擇量筒規(guī)格應為100mL（填“50mL”或“100mL”）．在量取水時俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質量分數(shù)＞15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是加快溶解速率．
（3）若用20%的氯化鈉溶液稀釋成100g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需加水25mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的主要步驟解答；
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），會造成所取的溶質的質量偏小，據(jù)此進行分析解答；
（3）將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時，利用加水的方法，在加水的過程中溶質不變．利用溶質不變可列等式，計算所需的質量．

解答 解：
（1）配制溶液的主要步驟有：計算、稱取和量取、溶解．
（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×15%=15g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-15g=85g（合85mL），應選用100mL的量筒．
稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），會造成所取的溶質的質量偏小，所得溶液的質量分數(shù)偏大，所得溶液的質量分數(shù)大于15%．實驗過程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；
（3）設需加水的質量為X
則：100g×15%=（100g-X）×20%
X=25g（合25mL）
答案：（1）稱取和量��；（2）100mL；＞；加快溶解速率； （3）25．

點評 本題難度不是很大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．