Question

小明發(fā)現實驗室一瓶氫氧化鈉瓶蓋已經打開，小明推測該瓶氫氧化鈉已經變質，其變質的原因是

 

，反應的方程式為

 

，可以用

 

檢驗其是否變質，反應的方程式為

 

，如果變質應用

 

除去其中的雜質，反應方程式為

 

．小明推測瓶中物質為碳酸鈉，但小華認為還有可能是

 

．請你幫助設計實驗驗證該瓶的成分．

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：氫氧化鈉放置在空氣中易與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，如果裝置不密封，可以導致藥品變質，因產物中含有碳酸根離子，因此檢驗方法實際就是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，常用加稀鹽酸的方法，另外還可以用沉淀法判斷碳酸根離子的存在，可用含Ca²⁺或Ba²⁺溶液，滴加到樣品中，若出現白色沉淀，則說明原溶液中含有碳酸根離子，也就是原藥品變質．
對于變質的氫氧化鈉，我們還可以采用上述沉淀法將其雜質離子除去，而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣溶液，鈣離子與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，即可過濾除掉．

解答：解：氫氧化鈉放置在空氣中易與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，而使氫氧化鈉變質．故答案應為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．檢驗是否變質，就是看溶液中是不是已經存在了碳酸根離子，檢驗溶液中碳酸根離子的存在，常用加稀鹽酸的方法，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．如果變質應用氫氧化鈣除去其中的雜質，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，驗證有碳酸鈉存在，還可能是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物．如果氫氧化鈉全部變質，則全部生成了碳酸鈉，所以可以在排除碳酸鈉干擾的條件下來驗證是否含有氫氧化鈉即可，故可以選擇加入足量的氯化鈣溶液，將碳酸鈉轉化為沉淀，然后來測定用無色酚酞來測定溶液的酸堿性即可得出結論．
故答案為：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，而使氫氧化鈉變質；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物；
實驗步驟：①取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，加入足量CaCl₂溶液；
②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液；
實驗現象：①有白色沉淀生成；
②溶液變紅；
實驗結論：該氫氧化鈉溶液部分變質，是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物．

點評：本題以變質的氫氧化鈉溶液引題，考查變質原因，會書寫化學方程式，結合檢驗方法，解題思路比較靈活，既能考查氫氧化鈉和碳酸鹽的性質，碳酸根的檢驗和碳酸鹽雜質的除去，又考查了像過濾、攪拌等實驗操作，考查面較廣，不錯的一道題．