Question

50g19.6% 的稀硫酸與適量的鎂恰好完全反應．（友情提示：該反應的化學方程式為　 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑�。�
試通過計算回答：
（1）充分反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是______（填化學式）．
（2）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：（1）鎂與硫酸反應生成了硫酸鎂和氫氣，可以據(jù)此判斷反應后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂，其化學式為：MgSO₄；
（2）設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 2
50g×19.6% x
=
解得：x=0.2g
答：產(chǎn)生氫氣0.2g．
故答案為：（1）MgSO₄；
（2）0.2g．
分析：（1）鎂與硫酸反應生成了硫酸鎂和氫氣，可以據(jù)此判斷反應后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂，可以據(jù)此解答該題．
（2）由硫酸的質(zhì)量結合鎂與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．，而后依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算．本題比較簡單，由反應物的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式直接計算相關物質(zhì)的質(zhì)量．