Question

50g19.6% 的稀硫酸與適量的鎂恰好完全反應(yīng)．（友情提示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑  ）
試通過計(jì)算回答：
（1）充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（2）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）鎂與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎂和氫氣，可以據(jù)此判斷反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂，其化學(xué)式為：MgSO₄；
（2）設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   98              2                      
50g×19.6%         x  

98

50g×19.6%

=

2

x

解得：x=0.2g 
答：產(chǎn)生氫氣0.2g．   
故答案為：（1）MgSO₄；                          
（2）0.2g．