Question

【題目】某粗鹽中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，下圖是提純粗鹽的實驗流程：

（1）濾渣X的主要成分為_______________（填化學式）。

（2）試劑a為___________，實驗過程中判斷加入的試劑a恰好發(fā)生完全反應的方法是_____________，該反應的化學方程式為______________。

（3）操作Ⅰ是_______（填名稱），寫出該操作需用到的其中1種儀器名稱________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、BaSO4 稀鹽酸 滴入試劑至剛好無氣泡產生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿

【解析】

粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鎂雜質，加入過量氫氧化鋇后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，則此時濾液的溶質為氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鋇。加入過量的碳酸鈉，則碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則此時濾液的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。加入試劑a后，得到精鹽水，則該過程中，試劑a可以除去氫氧化鈉、碳酸鈉，則試劑a為稀鹽酸。加入適量的稀鹽酸后，可以將雜質氫氧化鈉、碳酸鈉除去，并得到氯化鈉溶液。

（1）粗鹽中含有少量的氯化鈣和硫酸鎂。加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇和氯化鈣不反應，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。則濾渣X的主要成分是硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。故答案為：Mg(OH)2、BaSO4；

（2）通過分析可知，試劑a為稀鹽酸。由于稀鹽酸加入后會優(yōu)先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水。待氫氧化鈉被消耗盡后，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。所以判斷稀鹽酸加入后恰好和雜質完全反應的依據是滴入試劑稀鹽酸至恰好無氣泡產生。故答案為：滴入試劑至剛好無氣泡產生、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）得到精鹽水后經過操作Ⅰ可以得到氯化鈉晶體，則該操作為蒸發(fā)。蒸發(fā)的過程中會用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等實驗儀器。故答案為：蒸發(fā)、蒸發(fā)皿（答案合理即可）。