Question

9．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，請結(jié)合生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖完成下面的問題：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵；
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物的接觸面積；
（3）流程中SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的化學方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（4）實驗室稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；
（2）黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫考慮；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮．

解答 解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；
（3）流程中SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵．
（2）增大反應物的接觸面積．
（3）SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（4）將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化物的特點，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．