Question

14．化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其化學方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，如圖是制備干燥一氧化碳還原氧化鐵并檢驗反應產物的實驗裝置．
（1）為順利、安全地完成實驗，實驗開始時既要檢查裝置的氣密性，還應檢驗一氧化碳純度，以防爆炸．
（2）裝置B中盛放堿石灰，作用是除去水蒸氣．
（3）裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗產物二氧化碳．
（4）寫出裝置D中反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）實驗開始時，應先點燃A處酒精燈（填“A處酒精燈”或“C處酒精噴燈”，下同），實驗結束時應先停止C處酒精噴燈的加熱，本實驗的不足之處是E處應該加酒精燈點燃．
（6）在反應后磁鐵懸在玻璃管上方，其作用是將鐵從混合物中分離出來．

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸進行分析；
（2）根據堿石灰具有吸水性進行分析；
（3）根據氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（4）根據氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（5）根據實驗開始時，應先點燃A處酒精燈制取一氧化碳，實驗結束時應先停止C處酒精噴燈，防止高溫的鐵重新氧化，一氧化碳需要尾氣處理進行分析；
（6）根據磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質組成的混合物分離，從而得到鐵進行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸，所以實驗開始時既要檢查裝置的氣密性，還應檢驗一氧化碳純度，以防爆炸；
（2）堿石灰具有吸水性，所以裝置B中盛放堿石灰，作用是除去水蒸氣；
（3）氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗產物二氧化碳；
（4）氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）實驗開始時，應先點燃A處酒精燈制取一氧化碳，實驗結束時應先停止C處酒精噴燈，防止高溫的鐵重新氧化，一氧化碳需要尾氣處理；
（6）磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質組成的混合物分離，從而得到鐵．
故答案為：（1）一氧化碳純度；
（2）堿石灰，除去水蒸氣；
（3）澄清石灰水，產物二氧化碳；
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）A處酒精燈，C處酒精噴燈，；
（6）將鐵從混合物中分離出來．

點評 本題考查了基本實驗的設計，難度不大，注意該實驗起始時一定檢驗CO的純度，否則可能有安全事故發(fā)生．