Question

【題目】有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學式為：FeSO47H2O，該物質(zhì)受熱易失去結晶水。請回答：

（1）步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是________________；

（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是_________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________，固體的成分是______________；

（3）步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________；

（4）步驟④的操作是_________________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 鐵粉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe和Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾（冷卻熱飽和溶液，過濾）

【解析】(1). 過濾可將兩固體與液體分離， (2).實驗要回收銅和硫酸亞鐵晶體，所以步驟②中需加入的物質(zhì)是鐵粉 (3). 鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (4).為將硫酸銅完全反應，加熱的鐵粉是過量的，所以反應后固體是 Fe和Cu (5). 加入的稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (6). 將硫酸亞鐵從溶液分離出來的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾（冷卻熱飽和溶液，過濾）