Question

【題目】小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_____（填“鹽”或“堿”）．

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是______克．

（3）圖中a點的數(shù)值是____________．

（4）廢液中含有的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）．

（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？（書寫過程）________

Answer 1

【答案】 鹽 2.65 1.1 HCl CaCl2 30g

【解析】試題分析：1）滴加的碳酸鈉屬于鹽類。

2）10g碳酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g╳26.5％=2.65g

3）圖中a點表示生成氣體的最大值�？衫�用二氧化碳與碳酸鈉在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。解題過程為：

解：設(shè)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x

2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

2.65g x

106：44=2.65g：x

x=1.1g

所以a點的數(shù)值為1.1

4）反應(yīng)生成的氣體是碳酸鈉與原來過量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳。當不再生成氣體時，再加入碳酸鈉生成白色沉淀，是因為原溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的原因。所以可說明原溶液中含有稀鹽酸（HCl）和氯化鈣（CaCl2）。

5）b點是生成沉淀的質(zhì)量為5g時，所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。其質(zhì)量為和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液（10g）與和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量的和。

未知：和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 已知：碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g。

解題思路：可利用二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。

解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓

106 100

x 5g

x=5.3g

溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g

b點質(zhì)量應(yīng)標20g+10g=30g

答：b點表示的溶液的質(zhì)量是30g