Question

金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM₂S．甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同．充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是(     )

	M的質(zhì)量/g	S的質(zhì)量/g	M2S的質(zhì)量/g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

A．64   B．56   C．39   D．23

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用M和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是7.5g”，分析反應(yīng)2M+S═M₂S，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)M、S用量比，求出M的相對(duì)原子質(zhì)量．

【解答】解：

對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用M和S的質(zhì)量及生成M₂S的質(zhì)量：同樣生成7.5gM₂S，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為2.5g、乙實(shí)驗(yàn)S的用量為1.5g，則可得反應(yīng)生成7.5gM₂S時(shí)需要消耗S的質(zhì)量為1.5g；利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成7.5gM₂S時(shí)消耗A的質(zhì)量為6.0g．

設(shè)元素A的相對(duì)原子質(zhì)量是x．

2M+S═M₂S

2x 32

6.0g 1.5g

則，解得x=64

故選：A．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．