甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.
(1) ℃時,甲、乙的溶解度相等;
(2)若甲中含有少量乙,提純甲可采用的方法是 ;
(3)將t1℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃,若采用加溶質(zhì)的方法使兩者重新達到飽和,則 物質(zhì)所加的量多;
(4)t1℃時,向一只盛有15g甲的燒杯中加入50g水,充分攪拌后燒杯底部仍有未溶解的固體.下列相關(guān)敘述不正確的是 .
A.t1℃時,甲的溶解度為30g/100g水 B.燒杯中溶液的質(zhì)量小于65g
C.降溫后燒杯中溶液總質(zhì)量不變 D.取燒杯中上層清液加熱變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>
【考點】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.
【解答】解:(1)通過分析溶解度曲線可知,t2℃時,甲、乙的溶解度相等;
(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小,所以若甲中含有少量乙,提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶;
(3)在t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度小,乙物質(zhì)的溶解度大,在t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大,乙物質(zhì)的溶解度小,所以將t1℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃,若采用加溶質(zhì)的方法使兩者重新達到飽和,則甲物質(zhì)所加的量多;
(4)A、t1℃時,加入的15g甲沒有完全溶解,所以甲的溶解度小于30g/100g水,故A錯誤;
B、t1℃時,向一只盛有15g甲的燒杯中加入50g水,充分攪拌后燒杯底部仍有未溶解的固體,所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于65g,故B正確;
C、降溫后燒杯中的不溶性固體會逐漸增多,所以溶液總質(zhì)量減小,故C錯誤;
D、取燒杯中上層清液是飽和溶液,所以加熱變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>
故選:AC.
故答案為:(1)t2℃;
(2)降溫結(jié)晶;
(3)甲;
(4)AC.
【點評】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12 g,
將其溶解于92.4 g水中,向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶
液,加入H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關(guān)系
如右圖所示。求:
(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)后所得Na2SO4溶
液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)圖中粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:
(1)圖中共包含 種元素,它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同.
(2)A、B、C、E中屬于陰離子的是 (填離子符號),具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 .
(3)若D表示 某元素的原子,則m= ,該粒子 在化學(xué)變化中容易 (填“得到”或“失去”)電子.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
下列現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是( 。
①久置的石灰水,液面上出現(xiàn)一層硬殼狀薄膜;
②向澄清石灰水中,通過吸管不斷吹氣,石灰水變渾濁;
③為了使石灰漿刷過的墻壁快點晾干,在室內(nèi)生起一個火盆,開始時墻壁反而更潮濕;
④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體,試液變紅.
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù),下列說法中正確的是( 。
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度(g/100g水) | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)
B.20℃時,100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g
C.20℃的KCl溶液的濃度一定小于 40℃的KCl飽和溶液的濃度
D.60℃時,將一定質(zhì)量分數(shù)KCl溶液降溫到40℃,一定有晶體析出
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相符的是( )
A.氧氣用作火箭的助燃劑是利用了其可燃性
B.干冰用于人工降雨是利用了其可升華的性質(zhì)
C.氮氣用作保鮮劑是利用了其穩(wěn)定性
D.人造金剛石制作鉆頭是由于其硬度大
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( 。
A.工業(yè)廢水應(yīng)處理達標(biāo)后再排放
B.空氣級別越高,空氣質(zhì)量越差
C.純凈的水是無色、無氣味的透明液體
D.石墨與金剛石中碳原子的排列方式相同
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
某課外活動小組的同學(xué)用如圖所示裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體).實驗過程是:
①取一段鎂帶樣品,準確稱得其質(zhì)量為0.030g.
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置.按如圖所示(未裝藥
品)裝配好儀器.
③檢查裝置氣密性.
④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞.
⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置.
⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng).
⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置.
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL.
已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.
請回答下列問題:
(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: M .
(2)能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品? (填“能”或“不能”).
(3)若不改變溫度,如何用較簡單的方法檢查如圖所示裝置的氣密性? .
(4)經(jīng)換算,該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.002 0g.該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是 .
(5)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結(jié)果? (填“是”或“否”),理由是 .
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