甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.

(1)  ℃時,甲、乙的溶解度相等;

(2)若甲中含有少量乙,提純甲可采用的方法是  ;

(3)將t1℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃,若采用加溶質(zhì)的方法使兩者重新達到飽和,則  物質(zhì)所加的量多;

(4)t1℃時,向一只盛有15g甲的燒杯中加入50g水,充分攪拌后燒杯底部仍有未溶解的固體.下列相關(guān)敘述不正確的是  

A.t1℃時,甲的溶解度為30g/100g水       B.燒杯中溶液的質(zhì)量小于65g

C.降溫后燒杯中溶液總質(zhì)量不變            D.取燒杯中上層清液加熱變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>


【考點】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.

【解答】解:(1)通過分析溶解度曲線可知,t2℃時,甲、乙的溶解度相等;

(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小,所以若甲中含有少量乙,提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶;

(3)在t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度小,乙物質(zhì)的溶解度大,在t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大,乙物質(zhì)的溶解度小,所以將t1℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃,若采用加溶質(zhì)的方法使兩者重新達到飽和,則甲物質(zhì)所加的量多;

(4)A、t1℃時,加入的15g甲沒有完全溶解,所以甲的溶解度小于30g/100g水,故A錯誤;

B、t1℃時,向一只盛有15g甲的燒杯中加入50g水,充分攪拌后燒杯底部仍有未溶解的固體,所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于65g,故B正確;

C、降溫后燒杯中的不溶性固體會逐漸增多,所以溶液總質(zhì)量減小,故C錯誤;

D、取燒杯中上層清液是飽和溶液,所以加熱變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

故選:AC.

故答案為:(1)t2℃;

(2)降溫結(jié)晶;

(3)甲;

(4)AC.

【點評】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12 g,

將其溶解于92.4 g水中,向所得溶液中逐滴滴加H2SO4

液,加入H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關(guān)系

如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。

(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)后所得Na2SO4

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)圖中粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:

(1)圖中共包含  種元素,它們之間的本質(zhì)區(qū)別是  不同.

(2)A、B、C、E中屬于陰離子的是  (填離子符號),具有相似化學(xué)性質(zhì)的是  

(3)若D表示  某元素的原子,則m=  ,該粒子  在化學(xué)變化中容易  (填“得到”或“失去”)電子.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是( 。

①久置的石灰水,液面上出現(xiàn)一層硬殼狀薄膜;

②向澄清石灰水中,通過吸管不斷吹氣,石灰水變渾濁;

③為了使石灰漿刷過的墻壁快點晾干,在室內(nèi)生起一個火盆,開始時墻壁反而更潮濕;

④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體,試液變紅.

A.①②③   B.①②④   C.①③④   D.②③④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù),下列說法中正確的是( 。

溫度(℃)

0

20

40

60

溶解度(g/100g水)

27.6

34.0

40.0

45.5

A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B.20℃時,100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g

C.20℃的KCl溶液的濃度一定小于 40℃的KCl飽和溶液的濃度

D.60℃時,將一定質(zhì)量分數(shù)KCl溶液降溫到40℃,一定有晶體析出

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相符的是(  )

A.氧氣用作火箭的助燃劑是利用了其可燃性

B.干冰用于人工降雨是利用了其可升華的性質(zhì)

C.氮氣用作保鮮劑是利用了其穩(wěn)定性

D.人造金剛石制作鉆頭是由于其硬度大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是( 。

A.工業(yè)廢水應(yīng)處理達標(biāo)后再排放

B.空氣級別越高,空氣質(zhì)量越差

C.純凈的水是無色、無氣味的透明液體

D.石墨與金剛石中碳原子的排列方式相同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是(  )

A.面粉  B.豆油      C.牛奶  D.白糖

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


某課外活動小組的同學(xué)用如圖所示裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體).實驗過程是:

①取一段鎂帶樣品,準確稱得其質(zhì)量為0.030g.

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置.按如圖所示(未裝藥

品)裝配好儀器.

③檢查裝置氣密性.

④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞.

⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置.

⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng).

⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置.

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL.

已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.

請回答下列問題:

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: M 

(2)能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品? (填“能”或“不能”).

(3)若不改變溫度,如何用較簡單的方法檢查如圖所示裝置的氣密性?  

(4)經(jīng)換算,該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.002 0g.該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是 

(5)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結(jié)果?  (填“是”或“否”),理由是 

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