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14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表
物     質甲乙丙丁
反應前質量（g）524212
反應后質量（g）X2640
關于此反應，下列認識正確的是（　�。�
A．乙一定是催化劑
B．參加反應的丙、丁的質量比為1：2
C．X的值為13
D．乙、丙中所含元素種類與甲、丁中所含元素種類相同

分析 根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，據(jù)此進行分析．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，X=5+2+42+12-2-6-40=13．
A、乙反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，錯誤；
B、參加反應的丙、丁的質量比為（42-16）g：（40-12）g≠1：2，錯誤；
C、由以上分析可知，X=13，正確；
D、丙反應后質量減少，是反應物，甲、丁反應后質量增加，是生成物，根據(jù)質量守恒定律，丙中所含元素種類與甲、丁中所含元素種類相，錯誤．
故選C．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學研究的目的就是幫助人們認識、改造和應用物質，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質改造的典型范例．下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是（　�。�
A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的價格
C．金屬的延展性D．金屬的活動性

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．天然氣是一種清潔能源，它的主要成分是CH4；其完全燃燒的化學方程式是CH4 +2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O；天然氣在第一次通過管道輸送到用戶時，必須在管道內注滿氮氣，注滿氮氣的目的是排盡管道內的空氣，防止爆炸．天然氣是一種無色無味的氣體，但在使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄露，防止爆炸事故的發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航天領域中具有及其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO2．“神舟10號”于2013年6月11日發(fā)射升空，于26日成功返回著陸．
請回答下列問題：
（1）在物質分類中氫氧化鋰屬于堿（填“酸”“堿”或“鹽”）．
（2）試寫出LiOH和CO2反應的化學方程式：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O．
（3）假設飛船返回穿越大氣層時，有一段為勻速降落過程，則在此過程中飛船動能不變（填“不變”“增大”或“減小”，下同），勢能減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．CO2和CO相比較，下列有關它們的說法中正確的是（　�。�
A．都能使澄清石灰水變渾濁
B．分子構成相同
C．都易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒
D．元素的種類相同

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子．
（1）反應后方框內應再填入1個C微粒（選填序號）才符合質量守恒定律；

（2）該反應所屬的基本反應類型是化合反應；
（3）寫出一個符合圖示反應的化學方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．A～H是初中化學常見的物質．已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色固體化合物，F(xiàn)為黑色粉末，H為藍色溶液，它們的轉化關系如圖所示．請回答：

（1）B的化學式為Fe2O3，F(xiàn)的化學式為CuO．
（2）寫出反應②的化學方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．寫出反應③的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）反應①～④中涉及的化學反應基本類型有化合反應、置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．有些酸隨著濃度的改變會表現(xiàn)出不同的化學性質．請回答下列問題：
（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹葉上畫花，然后把竹葉放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片畫．在烘干的過程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩�，在制作竹片畫的過程中利用了濃硫酸的脫水性．
（2）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應的方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．但足量的銅和濃硫酸充分反應后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是銅與濃硫酸反應生成水，濃硫酸變成稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應，故反應后溶液中仍有硫酸剩余．

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科目：初中化學 來源：2017屆山東省青州市九年級初中學業(yè)水平考試模擬化學試卷（解析版） 題型：信息分析題

圖1是元素周期表中的一部分，圖2 是溴原子的結構示意圖。據(jù)圖回答問題：

⑴圖2中n的值為 ___________；

⑵A、B、C三種元素中與溴元素化學性質相似的是__________(填“A”、“B”或“C”)元素。

⑶若B原子得到2個電子形成離子，則其對應的化學符號為 __________

⑷寫出溴和A形成化合物的化學式__________

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