現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條,在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO2數(shù)學(xué)公式2MgO+C,能生成多少克氧化鎂?

解:設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為X,
50g純度為96%的鎂條中,鎂的質(zhì)量為:50g×96%=48克,
2Mg+CO22MgO+C,
48 80
48克 X
=
X=80克,
答:能生成80克氧化鎂.
分析:根據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算生成氧化鎂的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條,在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,能生成多少克氧化鎂?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條,在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,能生成多少克氧化鎂?

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