現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條，在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO2數(shù)學(xué)公式2MgO+C，能生成多少克氧化鎂？

解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為X，
50g純度為96%的鎂條中，鎂的質(zhì)量為：50g×96%=48克，
2Mg+CO22MgO+C，
48 80
48克 X
=，
X=80克，
答：能生成80克氧化鎂．
分析：根據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算生成氧化鎂的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條，在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C，能生成多少克氧化鎂？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條，在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C，能生成多少克氧化鎂？

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