Question

現(xiàn)有50g純度為96%的鎂條，在足量的二氧化碳中燃燒2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，能生成多少克氧化鎂？

Answer 1

分析：根據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算生成氧化鎂的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為X，
50g純度為96%的鎂條中，鎂的質(zhì)量為：50g×96%=48克，
2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
 48           80
 48克         X
 

48

80

=

48克

X

，
X=80克，
答：能生成80克氧化鎂．

點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．