Question

金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，分別發(fā)生如下反應(yīng)： CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化學(xué)反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認(rèn)為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕包袱負(fù)擔(dān)。為什么？

Answer 1

解：（1）設(shè)制10g氫氣需消耗NaH的質(zhì)量為x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24　　　　　　　2
x　　　　　　　10g

x=120g
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成4份質(zhì)量的氫氣，需要消耗的氫化鈣的質(zhì)量是42份，而生成2份質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的氫化鈉的質(zhì)量是24份，顯然，生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，所消耗的氫化鈣的質(zhì)量比氫化鈉的更小。