Question

18．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g．試計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 本題反應前后總質量變小是因為混合物的碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳，所以二氧化碳的質量就是反應前后的差值．題目要求計算碳酸鈉的質量和反應后溶質的質量分數，則需要求算的量包括碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量以及原混合物中氯化鈉的質量（原混合物中的氯化鈉是通過混合物減去碳酸鈉質量求算）．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為33.8g+125g-150g=8.8g．
設生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈉的質量為x，同時生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117                44
x                        y                  8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
則原混合物中氯化鈉的質量為33.8g-21.2g=12.6g
反應后溶液中氯化鈉的總質量為12.6g+23.4g=36g
則反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{36g}{150g}$×100%=24%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量21.2g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數24%．

點評 化學方程式計算時首先要確定多少數據需要去求，多個數據通過一個方程式計算的，一次性全部設出列式計算出來，不要按照題目給定的順序一步步逐一求算，這樣可以減輕計算和敘述壓力．