Question

20．小剛、小強(qiáng)和小柯三位同學(xué)想利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液來(lái)制取氫氧化銅，他們各自獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一步，取氧化銅粉末于試管中加入稀硫酸再在酒精燈上加熱；第二步，滴入氫氧化鈉溶液，三支試管中均沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)料中的藍(lán)色絮狀沉淀：小剛的試管中是黑色渾濁；小強(qiáng)的試管中是藍(lán)色溶液；小柯的試管中雖然出現(xiàn)過(guò)少量藍(lán)色沉淀但又馬上變成了黑色沉淀．于是三位同學(xué)開(kāi)始探究實(shí)驗(yàn)失敗的原因，經(jīng)過(guò)一番討論和觀(guān)察他們認(rèn)為與反應(yīng)物的量和反應(yīng)的條件有關(guān)系．
（1）小剛的試管中是氧化銅加得太多導(dǎo)致溶液變成黑色渾濁．
（2）小強(qiáng)的試管中是稀硫酸過(guò)量，如果讓你繼續(xù)完成他的實(shí)驗(yàn)，最簡(jiǎn)便的操作是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，再過(guò)濾；
（3）小柯的試管中曾經(jīng)出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，后來(lái)由于溶液溫度較高而分解成兩種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅過(guò)量，不會(huì)全部和稀硫酸反應(yīng)，也不會(huì)溶于水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸會(huì)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化銅過(guò)量，不會(huì)全部和稀硫酸反應(yīng)，也不會(huì)溶于水，所以小剛的試管中是氧化銅加得太多導(dǎo)致溶液變成黑色渾濁；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸會(huì)生成硫酸鈉和水，所以小強(qiáng)的試管中是稀硫酸過(guò)量，如果讓你繼續(xù)完成他的實(shí)驗(yàn)，最簡(jiǎn)便的操作是：繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，再過(guò)濾；
（3）氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
故答案為：（1）氧化銅；
（2）繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，再過(guò)濾；
（3）Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)習(xí)時(shí)要學(xué)會(huì)融匯貫通不能死記硬背，應(yīng)根據(jù)實(shí)際出現(xiàn)的現(xiàn)象來(lái)正確分析題目，才能不出現(xiàn)錯(cuò)誤．