Question

如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃時(shí)，KNO₃ 溶解度是

 

g．
（2）40℃時(shí)，將70gKNO₃固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢�，形成的溶液質(zhì)量為

 

g．
（3）60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl，通過(guò)

 

方法獲得較純凈的KNO₃晶體．
（4）t℃時(shí)，NaCl和KNO₃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該溫度范圍是

 

．
a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO₃固體的操作如圖：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是

 

．當(dāng)x=

 

g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時(shí)的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解，再計(jì)算其溶液的質(zhì)量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結(jié)晶的方法；根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度范圍；根據(jù)圖示結(jié)合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時(shí)的溶解度為20.9g，
故填：20.9； 
（2）40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，將70gKNO₃固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢�，形成的溶液質(zhì)量為100g+63.9g=163.9g，
故填：163.9； 
（3）60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以使用降溫結(jié)晶的方法除去氯化鈉，
故填：降溫結(jié)晶；
（4）t℃時(shí)，NaCl和KNO₃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，在該溫度時(shí)二者具有相同的溶解度，根據(jù)表格可以看出，在20℃～40℃溫度范圍內(nèi)氯化鈉和硝酸鉀具有相同的溶解度，觀察選項(xiàng)，
故填：b； 
（5）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，20mL水就是20g水，能溶解硝酸鉀的質(zhì)量最多是6.32g，故加入5g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入Xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，故B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無(wú)剩余，因?yàn)椴恢�道具體的溫度，故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液也可能是溶解后形成不飽和溶液；要使X恰好完全溶解，則X=6.32-5=1.32，
故填：A；1.32．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行．