Question

將14g不純的KOH樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入115.8g水中充分溶解后過(guò)濾（假設(shè)操作過(guò)程中KOH和水均無(wú)損失）．在所得溶液中加入一定質(zhì)量的稀HCl，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的KCl溶液200g．
求：
（1）樣品中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：在本題中首先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中，已知氯化鉀的質(zhì)量求氫氧化鉀和氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：200g溶液中氯化鉀的質(zhì)量：200g×7.45%=14.9g　　
設(shè)樣品中含氫氧化鉀的質(zhì)量為x；鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
KOH+HCl═KCl+H₂O
56 36.5  74.5
x　 y    14.9g

56

x

=

36.5

y

=

74.5

14.9g

解得：x=11.2g；y=7.3g；
（1）樣品中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

14g

×100%=80%．
（2）稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

200g-115.8g-11.2g

×100%=10%．
答：（1）樣品中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用，是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物，是綜合性比較強(qiáng)的計(jì)算題．