Question

將14g不純的KOH樣品（雜質不溶于水）放入115.8g水中充分溶解后過濾（假設操作過程中KOH和水均無損失）．在所得溶液中加入一定質量的稀HCl，恰好完全反應，得到溶質質量分數為7.45%的KCl溶液200g．
求：
（1）樣品中KOH的質量分數．
（2）稀HCl中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：在本題中首先根據溶質的質量分數公式求氯化鉀的質量，然后根據化學方程式中，已知氯化鉀的質量求氫氧化鉀和氯化氫的質量，再根據溶質的質量分數公式求溶液中溶質的質量分數．
解答：解：200g溶液中氯化鉀的質量：200g×7.45%=14.9g
設樣品中含氫氧化鉀的質量為x；鹽酸中氯化氫的質量為y．
KOH+HCl═KCl+H₂O
56 36.5  74.5
x y    14.9g

解得：x=11.2g；y=7.3g；
（1）樣品中KOH的質量分數為：×100%=80%．
（2）稀HCl中溶質的質量分數為：×100%=10%．
答：（1）樣品中KOH的質量分數為80%．
（2）稀HCl中溶質的質量分數為10%．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數公式的應用，是根據生成物的質量求反應物，是綜合性比較強的計算題．