Question

【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術發(fā)展做出杰出貢獻。在制備純堿過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合下表數(shù)據(jù)回答:

溫度/°C		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	Na2CO3	7	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

（1）在50°C時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為______，保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40°C時，所得溶液溶質的質量分數(shù)會____(填“變小”、“不變”或“變大”)。

（2）根據(jù)表中四種物質的溶解度，回答下列問題：

①60°C時，分別向等質量的四種固體物質中加水配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是__。

②侯氏制堿法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氫鈉和氯化銨中，先析出的是_______，理由是_______。

Answer 1

【答案】147.3g 變大 NaHCO3 NaHCO3 反應生成的NaHCO3比NH4Cl質量大，同溫度下的NaHCO3溶解度遠小于NH4Cl的溶解度

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時，碳酸鈉的溶解度是47.3g，即該溫度下，100g水中最多能溶解47.3g碳酸鈉，故在50°C時，向100g水中加入48gNa2CO3，只能溶解47.3g，充分攪拌所得溶液質量為：100g+47.3g=147.3g；

由表中數(shù)據(jù)可知，降溫至40°C時，溶解度增加，溶質質量增加，所得溶液溶質的質量分數(shù)會變大；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，60℃時，四種固體物質的溶解度：氯化銨＞碳酸鈉＞氯化鈉＞碳酸氫鈉，故60°C時，分別向等質量的四種固體物質中加水配成飽和溶液，碳酸氫鈉所需溶劑的質量最大，即所得溶液質量最大的是碳酸氫鈉；

②由表中數(shù)據(jù)可知，同溫度下的NaHCO3溶解度遠小于NH4Cl的溶解度，根據(jù)化學方程式：，生成氯化銨和碳酸氫鈉的質量比為：53.5:84，故反應生成的NaHCO3比NH4Cl質量大，故碳酸氫鈉先析出，理由是：反應生成的NaHCO3比NH4Cl質量大，同溫度下的NaHCO3溶解度遠小于NH4Cl的溶解度。