在實驗室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因為硝酸銀很不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
【答案】分析：由題意可知：反應(yīng)物為硝酸銀，生成物為二氧化氮、氧氣及銀，反應(yīng)條件為光照，則可書寫化學(xué)方程式．
解答：解：由題意可知：反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，則書寫化學(xué)方程式為：2AgNO3 2NO2↑+O2↑+2Ag．
故答案為：2AgNO3 2NO2↑+O2↑+2Ag
點評：根據(jù)題意，可知：反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，則可正確書寫化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號里注明反應(yīng)的基本類型．
（1）正常雨水顯酸性
 
（
 
�。┓磻�(yīng)
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣
 
（
 
）反應(yīng)
（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)
 
（
 
）反應(yīng)
（4）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】
 
．（
 
）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南崗區(qū)二模）在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)時，老師在實驗室的藥品柜里取出了初中階段常見的四種無色溶液，倒入四支試管中，請同學(xué)們通過性質(zhì)檢驗探究四種溶液中溶質(zhì)的成分，請你參與實驗過程并回答下列問題．
提出問題：四瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
探究實驗1：甲同學(xué)將四種溶液取樣，分別加入無色的酚酞溶液，A、B溶液無明顯變化，C、D溶液變紅色，于是甲同學(xué)得出結(jié)論，A、B溶液為酸溶液，C、D溶液為堿溶液．
反思與評價：請你評價甲同學(xué)的實驗結(jié)論（1）
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的
．
探究實驗2：乙同學(xué)將A、B溶液分別與c溶液混合，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生．若向C溶液中加入氯化鈣溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，若加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象．則C溶液中的溶質(zhì)可能是（2）
碳酸鈉
碳酸鈉
．
探究實驗3：丙同學(xué)取A溶液加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，丙同學(xué)由此實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，A溶液可能是鹽酸．
表達與交流：丙同學(xué)得出該結(jié)論的理由是（3）
銀離子可以和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀
銀離子可以和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀
．
探究實驗4：丁同學(xué)將B溶液與D溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀不溶于A溶液．
丁同學(xué)的探究實驗確定8、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為（4）
H2SO4
H2SO4
；
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學(xué)性質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學(xué)們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學(xué)取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認(rèn)為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 
；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學(xué)反應(yīng)
 
．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
A B C D E
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（3）老師和同學(xué)們都認(rèn)為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？
 
．
[含量測定]在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們設(shè)計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設(shè)氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
 
；
②裝置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
 
．
④老師和同學(xué)們都認(rèn)為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是
 
；
⑤為達到準(zhǔn)確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的，應(yīng)該加以改進，你認(rèn)為改進方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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（1）“操作1”的名稱是
 
_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是
 
（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[反思評價]導(dǎo)致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省錦州市初三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號里注明反應(yīng)的基本類型。

（1）正常雨水顯酸性_______________________________        （         ）反應(yīng)

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣                               （         ）反應(yīng)

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)                                 （         ）反應(yīng)

（4）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】                                            

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

同學(xué)們在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學(xué)性質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學(xué)們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學(xué)取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認(rèn)為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)________；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學(xué)反應(yīng)________．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
ABCDE
（3）老師和同學(xué)們都認(rèn)為小紅所得結(jié)論不正確，為什么？________．
[含量測定]在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們設(shè)計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設(shè)氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
②裝置E的作用是________；
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
④老師和同學(xué)們都認(rèn)為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是________；
⑤為達到準(zhǔn)確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的，應(yīng)該加以改進，你認(rèn)為改進方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）“操作1”的名稱是_________；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論）；
（3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[反思評價]導(dǎo)致測定的結(jié)果偏大的原因可能是________．

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