Question

16．將12.5g石灰石樣品放入燒杯中，在不斷攪拌的條件下，向其中滴加稀鹽酸直至過量（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）．加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量關(guān)系見如圖．
（1）該石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2.5g．
（2）恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液質(zhì)量計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 x           y       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10g
  y=11.1g
所以該石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：12.5g-10g=2.5g；
（2）恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.1g}{10g+49.9g-4.4g}$×100%=20%．
故答案為：（1）2.5g；（2）20%．

點評 利用圖象題解答時，通常圖象的轉(zhuǎn)折點就是恰好完全反應(yīng)的點，據(jù)轉(zhuǎn)折點數(shù)據(jù)分析解答即可．