Question

18．小明同學用15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，充分加熱后，剩余固體質量為10，2g．試計算：
（1）小明共制取了4.8g氧氣；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）小明共制取的氧氣質量為：15g-10.2g=4.8g，
故填：4.8．
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                         96
x                            4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
答：原混合物中氯酸鉀的質量是12.25g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．