【題目】某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品�？赡苡玫降牟糠盅b置如圖。


（1）上圖中儀器a的名稱是_______________。

（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為_____，收集氧氣的裝置可選用_____（填字母）。

（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：）

①發(fā)生裝置應選用____________（填字母）。

②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約________（填字母）。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。

【答案】分液漏斗 D或F A b 蒸發(fā)結晶

【解析】

（1）上圖中儀器a的名稱是分液漏斗，一般用于添加液體藥品。

（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為，由于氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，收集氧氣的方法可用向上排空氣法或排水法，故裝置可選用D或F。

（3）

①加熱KClO3固體制氧氣，根據(jù)反應原理，發(fā)生裝置應選用固體加熱型，故選A。

②二氧化錳是該反應的催化劑，在反應前后質(zhì)量不變，根據(jù)題意，反應后KCl的質(zhì)量=4.8g-1.5g=3.3g，根據(jù)溶解度曲線，20℃時氯化鉀的溶解度為34g，表示該溫度下100g水中溶解34g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，欲將3.3gKCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的質(zhì)量=，約10 mL，故選b。

③根據(jù)溶解度曲線可知，氯化鉀受溫度的影響變化較小，從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是蒸發(fā)結晶。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】新能源頁巖氣，正在沖擊傳統(tǒng)能源體系。據(jù)報道，我國頁巖氣儲量排名世界第一，合理開采將有利于改善我國的能源結構，川南頁巖氣田分布在瀘州等地。頁巖氣是藏身于地下3000多米的頁巖層裂縫中的天然氣，在此高壓環(huán)境中，還有部分溶解于裂縫中存在的少量石油里。目前，開采頁巖氣時從地表鉆井到頁巖層，向地下壓入大量水和沙，使頁巖氣所在的地層產(chǎn)生縫隙，因壓強降低，頁巖氣將從其藏匿處逸岀。這些水和沙將被抽回地面，形成返排液。

回答下列問題：

（1）頁巖氣中主要成分的化學式是_____，溶解在石油中的頁巖氣逸出的原因_____。

（2）頁巖氣中還可能含有乙烷（C2H6），寫出乙烷完全燃燒的化學方程式_____。

（3）返排液是油、水溶液和沙組成的混合物。從返排液中分離出沙的實驗操作名稱是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，質(zhì)量分數(shù)最高的金屬離子是____，這些離子的含量遠高于自然水。

離子

K+

Ca2+

Mg2+

HCO

Cl-

含量（mg/L）

310

491

129

470

26.1

（4）結合上文分析簡答：開采時可能產(chǎn)生的主要環(huán)保問題是___（寫一點），你的解決建議是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某些元素的相關信息如下圖所示，請認真分析并回答問題。

（1）原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第___周期，它屬于___(填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）在化學反應中，原子序數(shù)為11的元素的原子容易___（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是____；

（3）根據(jù)上表中原子結構示意圖分析，氧元素與___（填元素符號）的化學性質(zhì)相似。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語回答下列問題：

（1）氦氣____

（2）標出氯酸鉀中氯元素的化合價____

（3）2個鐵離子___

（4）3個氫分子_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問題:

（1）寫出標號②儀器的名稱: ___。

（2）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2，則應選擇裝置______，該套裝置有一處不足的地方，請你加以改進_______，該反應的化學方程式為_________。

（3）用圖F裝置可以收集和干燥氧氣，若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從_____（填“a”或“b"）端進入，若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內(nèi)應盛裝_____（填試劑的名稱）來干燥氧氣。

（4）某同學從上述裝置圖中選用適當?shù)难b置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是___（填字母），該反應的化學方程式是__。檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是_________。若在F裝置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗硏究中均有廣泛應用。

（配制溶液）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是______（填字母）。

a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽

（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1%

2%

4%

溶液pH

11.62

11.76

11.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數(shù)據(jù)可得出的結論是________。

（制備物質(zhì)）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3

（已知溶液pH大于8.8時，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）

（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是______（填字母）。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中

b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中

c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中

（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應如下：，則X的化學式為___________。

（標定濃度）標定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。

①列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（結果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

②若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文

人類目前所消耗的能量主要來自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復雜的變化形成的�；剂先紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)。如一氧化碳、二氧化硫、未燃燒的碳氫化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空氣中，會對空氣造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。天然氣是一種重要的化石燃料，主要含有碳和氫組成的碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。不同地區(qū)天然氣的主要成分有較大差異，我國部分地區(qū)天然氣的主要成分如下表所示：

CH4

C2H6

C3H8

CO2

N2

H2S

西南油田

93.1098

3.8914

0.1447

1.3092

0.5341

—

華北油田

80.8430

9.7326

5.7538

0.9288

0.3200

—

陜甘寧油田

95.9500

0.9675

0.1367

1.5038

—

0.0002

注：1.表中數(shù)據(jù)均表示體積分數(shù)。2.“—”表示含量過低，當前所用儀器未檢出。

天然氣的用途非常廣泛，可作為燃料直接使用。天然氣在不同設備中燃燒產(chǎn)生的污染物的含量也不盡相同，幾種常見設備中天然氣燃燒時產(chǎn)生的污染物（kg/Mm3）如圖所示：

現(xiàn)代社會對能量的需要量越來越大，化石燃料日漸枯竭，人們正在利用和開發(fā)其他能源。這些能源的利用，可以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題，并在一定程度上減少了對耗盡的污染。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

（1）化石燃料是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括______、_______和天然氣。

（2）________油田的天然氣中丙烷（C3H8）含量最高，寫出丙烷完全燃燒的化學方程式____________。

（3）氮的氧化物排放到空氣中可形成酸雨，酸雨是pH<_______的降雨。

（4）在電廠、工業(yè)鍋爐和民用采暖設備中天然氣燃燒效率最低的是___________。

A電廠 B工業(yè)鍋爐 C民用采暖設備

（5）甲烷除用作燃料外，在工業(yè)上也有這樣的用途。科學家探索出在一定條件下用甲烷為原料制成了金剛石，寫出該反應的化學方程式______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組為驗證氫氣的還原性，在教師指導下：

（查詢資料）Ⅰ.反應原理： Ⅱ.無水硫酸銅是白色粉末狀固體，遇水變藍色

（實驗過程）


分析實驗過程，回答：

①儀器a的名稱是____________，儀器b的名稱是_______________。

②寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

③裝置D處硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。

④裝置B的作用是_______________，裝置E的作用是_______________。

⑤氫氣是一種可燃性氣體，為確保實驗安全。實驗中，需要持續(xù)通入一段時間氫氣，再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）

A.濾渣X中有三種成分

B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH

C.除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為復分解反應

D.將氯化鈉溶液用題35圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱

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