Question

【題目】將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物放入燒杯后，加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀。經(jīng)測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算:

（1）所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。

（2）原固體混合物中Na2SO4的質量。

（3）求反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】（1）10% （2）14.2 （3）15.8%

【解析】

氯化鈉不能和氯化鋇反應，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

（1）設氯化鋇質量為x，硫酸鈉質量為y，生成氯化鈉的質量為z，

x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，

所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=10%，

答：所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

（2）答：原固體混合物中Na2SO4的質量是14.2g．

（3）濾液中含氯元素的質量為21.3g，則濾液中氯化鈉質量為：

21.3g÷（×100%）=35.1g，

NaCl和Na2SO4固體混合物中氯化鈉質量為：35.1g﹣11.7g=23.4g，

所得溶液的質量為：23.4g+14.2g+208g﹣23.3g=222.3g，

所得溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=15.8%，

答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.8%．