Question

配制100g溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水各多少克？若要完全中和這些溶液，需要溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：已知溶液質量、溶質質量分數，可以計算溶質、溶劑的質量；
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據氫氧化鈉的質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸的質量．

解答：解：配制100g溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：100g×8%=8g，需要水的質量為：100g-8g=92g，
設要完全中和這些溶液，需要溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸的質量為x，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80          98
   8g        x×9.8%

80

98

=

8g

x×9.8%

，
x=100g，
答：配制100g溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水的質量分別是8g、92g，若要完全中和這些溶液，需要溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸100g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．