Question

下列有關(guān)“2CO+O₂2CO₂”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是(     )

A．若56g  CO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g

B．若16g  O₂參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44g

C．若10g CO₂生成，則消耗CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10g

D．若5g  CO和2g O₂混合點(diǎn)燃，則CO₂生成的質(zhì)量一定是7g

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】對(duì)于化學(xué)方程式 2CO+O₂2CO₂表示的意義，則可知：在點(diǎn)燃的條件下，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳；每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳．

【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)方程式意義可知，若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g，故說(shuō)法正確．

B、每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，因此若16gO₂參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44g，故說(shuō)法正確．

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若10gCO₂生成，則消耗CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10g，故說(shuō)法正確．

D、每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，設(shè)和2g氧氣反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x，則x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量是5.5g，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義．