Question

13．元素周期表是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

（1）查閱并補(bǔ)充元素周期表，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5的元素符號(hào)為B，該元素的相對原子質(zhì)量為10.81；
（2）13號(hào)元素的原子容易失去電子形成陽離子，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖；與該離子電子層結(jié)構(gòu)相同的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的符號(hào)是F^-；
（3）從原子結(jié)構(gòu)看，Na和Mg同屬于第3周期的原因是它們原子的電子層數(shù)都是3；
（4）由6號(hào)和8號(hào)元素形成的一種常見陰離子的符號(hào)為CO₃^2-，由1、7元素形成的一種陽離子的符號(hào)為NH₄⁺，上述陰離子和陽離子所形成的化合物化學(xué)式為（NH₄）₂CO₃
（5）元素周期表體現(xiàn)了許多元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中一條規(guī)律是：越容易失去最外層電子的金屬原子，其化學(xué)性質(zhì)越活潑．則上述所列的部分周期表中，最活潑的金屬是Na（或鈉）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)以及元素符合下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)13號(hào)元素的原子容易失去3個(gè)電子形成鋁離子進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)同一周期內(nèi)原子的電子層數(shù)相同進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)6號(hào)元素是碳元素以及8號(hào)元素是氧元素形成的一種常見陰離子為碳酸根離子，1號(hào)元素為氫元素、7號(hào)元素為氮元素形成的一種陽離子是銨根離子進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)越容易失去電子，金屬活動(dòng)性越活潑解答．

解答 解：（1）由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5的元素為硼元素，元素符號(hào)為B；元素符合下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為10.81；
（2）13號(hào)元素的原子容易失去3個(gè)電子形成鋁離子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；與該離子電子層結(jié)構(gòu)相同的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子是氟離子；
（3）由同一周期內(nèi)原子的電子層數(shù)相同可知，Na和Mg同屬于第3周期的原因是它們原子的電子層數(shù)都是3；
（4）6號(hào)元素是碳元素以及8號(hào)元素是氧元素，所以形成的一種常見陰離子為碳酸根離子，符號(hào)為CO₃^2-；1號(hào)元素為氫元素、7號(hào)元素為氮元素，它們形成的一種陽離子是銨根離子；符號(hào)是NH₄⁺；形成的化合物是碳酸銨；
（3）上述所列的部分周期表中，鈉最易失去電子，最活潑的金屬是鈉；
答案：（1）B； 10.81；       （2）； F^-；
（3）它們原子的電子層數(shù)都是3；（4）CO₃^2-；NH₄⁺；（NH₄）₂CO₃；（5）Na（或鈉）．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語的書寫，難度較�。�