Question

5．某同學模擬工業(yè)煉鐵原埋，用如圖所示裝置進行實驗，取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，生成鐵粉和二氧化碳．冷卻，將玻璃管中的鐵粉移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．

（1）該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器及固體藥品，接下來的操作是通入一氧化碳氣體（只寫一步即可）．
（2）8g氧化鐵中鐵元素的質量（用化學式計算，請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）一氧化碳具有可燃性，為防止在加熱時與玻璃管中的空氣混合發(fā)生爆炸，檢查了氣密性并裝好儀器及固體藥品，接下來的操作是通入一氧化碳氣體，乙排出裝置內的空氣．
（2）8g氧化鐵中鐵元素的質量為8g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=5.6g．
故答案為：（1）通入一氧化碳氣體；（2）5.6g．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟與注意事項、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．