Question

15．如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體．
①所選儀器的連接順序為AFBC（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③如果儀器F中出現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則證明氣體中混有氯化氫氣體．
④實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲驗證鹽酸的存在，請從AgNO₃溶液、石蕊、Na₂CO₃溶液三種試劑中選用一種試劑進行驗證，并簡述選擇的理由選Na₂CO₃溶液，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．
（2）若儀器A中盛放Zn和H₂SO₄溶液，某同學(xué)欲利用制備的氫氣來測定CuO樣品中CuO的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器的連接順序為A→G→B．（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）
①實驗時，會觀察到裝置G中的黑色固體變成紅色．
②該同學(xué)通過測量反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量的增加，來計算樣品中CuO的純度，則計算結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）．

Answer 1

分析 實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．驗證有鹽酸存在，最好用碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．因為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CuO是黑色，銅是紅色，因此黑色變紅色；Zn和H₂SO₄溶液反應(yīng)時，氫氣中混有水蒸氣，沒有進行干燥就還原氧化銅，因此導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，那么由此計算出的氧化銅的質(zhì)量也偏大．

解答 解：（1）要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；驗證有鹽酸存在，最好用碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．故答案案為：①AFBC；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③白色沉淀；④選Na₂CO₃溶液，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．
（2）因為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CuO是黑色，銅是紅色，因此黑色變紅色；Zn和H₂SO₄溶液反應(yīng)時，氫氣中混有水蒸氣，沒有進行干燥就還原氧化銅，因此導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，那么由此計算出的氧化銅的質(zhì)量也偏大．故答案為：①紅；②偏大．
故答案為：
（1）①AFBC；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③出現(xiàn)白色沉淀（或變渾濁）；
④選Na₂CO₃溶液，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯；
（2）①紅；②偏大．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、氣體的檢驗、除雜等，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．要把握好實驗數(shù)據(jù)的處理問題，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．